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				下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是（）。
          A.［Ag（NH3）2］OH  B.CuSO4?5H2O
          C.NaCl   D.Co（NH3）6Cl3			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物．
          （1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為
           
          ．
          （2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)中不含的化學(xué)鍵類(lèi)型是
           
          （填字母序號(hào)）．
          A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵
          （3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為
           
          ．
          （4）金屬銅的晶體類(lèi)型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有
           
          個(gè)銅原子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
          （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          ②下列敘述不正確的是
           
          ．（填字母）
          A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
          B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
          D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
           
          ．
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
           
          ．
          ②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
           
          ．
          a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
          并寫(xiě)出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
           
          ．
          ③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為
           
          ．
          （3）①Ti的在周期表中位置
           
          ．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
           
          區(qū)．
          ②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
           
          ．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
          （1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
           
          ．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有
           
          （寫(xiě)化學(xué)式）．
          （2）下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是
           
          ．（填字母）
          a．在配合物中可作為配體
          b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
          c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
          （3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是
           
          ，其中心原子軌道的雜化類(lèi)型是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
          （5）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
           
          ．（填字母）
          a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
          （1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為
           
          ．
          （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
          ①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是
           
          （用元素符號(hào)表示）．
          ②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
           
          晶體．
          ③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
           
          ．
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO
           
          FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
          （4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法不正確的是
           
          ．（填標(biāo)號(hào)）
          A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類(lèi)型只有離子鍵、配位鍵
          B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3
          C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
          D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
          （5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外電子排布式為               。
          


          （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。
          


          


          （3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          


          


          下列說(shuō)法正確的是     （填字母）。
          


          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          


          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
          


          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          


          D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
          


          （4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的           （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因           。
          


          （5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
          


          （6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
          


          ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP2雜化的
          


          有                 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。
          


           
          

			
          

			
          
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