某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是 ( )A．0.2 mol/sB．0.2 mol·L/sC．0.2 mol/D．12 mol/ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是（）

A．0.2 mol/s

B．0.2 mol·L/s

C．0.2 mol/（L·s）

D．12 mol/（L·min）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

（1）曲線(xiàn)由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________ ；
（2）曲線(xiàn)由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；
（3）曲線(xiàn)由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
　　aA（?）＋bB（?）

cC（固）＋dD（?）
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少n mol，B減少

，C增加

，
D增加n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A(g)＋B(g)

3C(g)＋4D(g)中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是

A．升高溫度

B．減小壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ

B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若升高溫度，v_(正)加快，v_(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)

D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方法對(duì)2SO₂(g)+O₂(g)