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          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2。下列說(shuō)法正確的是(  )
          A．反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ
          B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)
          D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在某溫度時(shí)，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問題：
          （1）2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
          （2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N2O4的分解率為_______。
          （3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （６分）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)________________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過___          來(lái)測(cè)定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
          （1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________
          (2) MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______________
          （3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完___________
          (4) 鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H2)下降了0.75mol/L，下列說(shuō)法不正確的是：
          A．圖中v1大于0.05 mol/(L·s)
          B．氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075mol/(L·s)
          C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)
          D．其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
          A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑
          C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是                           （ ）
          A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓
          C．加催化劑D．升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是                                                         （        ）
          A．0.2 mol/sB．0.2 mol·L/sC．0.2 mol/（L·s）D．12 mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)M+NP如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到400C完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為
          A．2minB．3minC．6minD．9min
          

			
          

			
          
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