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        1. 在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g);ΔHa kJ/mol(a>0)
          反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ
          B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
          C.若升高溫度,v(正)加快,v(逆)減慢,平衡正向移動(dòng)
          D.若將容器的體積壓縮為1L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)在某溫度時(shí),把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中,2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1,60s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問題:
          (1)2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
          (2)2s時(shí),體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍,此時(shí)N2O4的分解率為_______。
          3)達(dá)到平衡時(shí),平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________,

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度,可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率,可通過測(cè)定收集等體積H2需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn);在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)________________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中,該反應(yīng)的速率可通過___          來(lái)測(cè)定。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (4分)下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切?
          (1)硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________
          (2) MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______________
          (3)同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng),后者先反應(yīng)完___________
          (4) 鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出,但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi),c(H2)下降了0.75mol/L,下列說(shuō)法不正確的是:
          A.圖中v1大于0.05 mol/(L·s)
          B.氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075mol/(L·s)
          C.10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)
          D.其他條件不變,升高溫度,v1增大,陰影面積減少

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
          A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑
          C.溫度和壓強(qiáng)D.各反應(yīng)物和生成物的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變,能使反應(yīng)歷程改變,降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,從而提高反應(yīng)速率的是                           ( )
          A.增大反應(yīng)物濃度B.加壓
          C.加催化劑D.升溫

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是                                                         (        )
          A.0.2 mol/sB.0.2 mol·L/sC.0.2 mol/(L·s)D.12 mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于反應(yīng)M+NP如果溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到400C完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為
          A.2minB.3minC.6minD.9min

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          同步練習(xí)冊(cè)答案