日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          已知350 K、101 kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
           

          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1
           

          在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol　SO2和0.5 mol　O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol　SO2和1 mol　O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ．則下列關(guān)系正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2Q1＝Q2
          

          

          B．
          		

          2Q1＞Q2
          

          

          C．
          		

          Q1＜Q2＜197
          

          

          D．
          		

          Q1＝Q2＜197
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以2 mol　SO2和1 mol　O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故達(dá)平衡時(shí)放出的熱量總是小于197 kJ，即Q2＜197；當(dāng)通入SO2和O2分別為1 mol和0.5 mol時(shí)，若轉(zhuǎn)化率不變，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量值Q1＝Q2，但由于是同樣的密閉容器，平衡肯定會(huì)正向移動(dòng)，使放出的熱量增多，故Q1＜Q2，當(dāng)然有Q1＜Q2＜197．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          

          


          

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5
          

          

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c(NO2)
          c2( NO)c(O2)
          c(NO2)
          c2( NO)c(O2)
          ．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
          放
          放
          熱反應(yīng)；
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是
          b
          b
          ．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
          1.5×10-3mol/（L?s）
          1.5×10-3mol/（L?s）
          ；
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b、c
          b、c
          ；
          a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器內(nèi)的密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          c
          c
          ．
          a、及時(shí)分離出NO2氣體      b、適當(dāng)升高溫度
          c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          C2(NO2)
          C2(NO)C(O2)
          C2(NO2)
          C2(NO)C(O2)
            已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
          放
          放
          熱反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
          （2）圖中表示NO2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t變化曲線(xiàn)是
          b
          b
          （填字母）．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
          1.5×10-3mol/（L?s）
          1.5×10-3mol/（L?s）
          ．
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          B
          B
          （填字母）
          A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器內(nèi)的密度保持不變
          （4）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是
          BD
          BD
          ．（填字母）
          A、升溫              B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半 D、恒溫恒容下再加入0.01mol O2
          （5）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是
          BD
          BD
          ．（填字母）
          A、升溫                    B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半        D、恒溫恒容加入0.01mol O2．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：
          2A+B C
          2A+B C

          （2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
          0.52
          0.52

          （3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
          放
          放
          熱反應(yīng)．
          （4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：
          0.05mol?L-1?min-1
          0.05mol?L-1?min-1

          （5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：
          25%
          25%

          （6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
          CD
          CD
          ．
          A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
          C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：
          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          ，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
          （2）如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是
          b
          b
          ，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          ；
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc

          a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          c
          c

          a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
          （ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
          （1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
          ①②⑤
          ①②⑤
          （填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ．
          （2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
          ①
          ①
          ，pH變大的是
          ⑤
          ⑤
          ．
          （3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
          ④
          ④
          ，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
          I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度/℃
250
310
350
          

          
K
2.041
0.250
0.012
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
           
          ℃．
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
        濃度mol/L
          時(shí)間/min          		
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
          

          
0
0.8
1.6
0
          

          
2
0.6
1.2
0.2
          

          
4
0.3
0.6
0.5
          

          
6
0.3
0.6
0.5
          ①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
           
          （填序號(hào)）．
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
           
          w2（填序號(hào)）．
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫(xiě)出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案