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        1. ( I)在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的交化如下表:
          時間/s 0 1 2 3 4 5
          n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          ,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
          (2)如圖中表示NO2的變化的曲線是
          b
          b
          ,用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          ;
          (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc

          a. v(NO2)=2v(O2);b.容器內(nèi)壓強保持不變;c.v逆(NO)=2v正(O2);d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變.
          (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          c
          c

          a.及時分離出NO2氣體;b.適當升高溫度;c.增大O2的濃度;d.選擇高效的催化劑.
          ( II)用石墨做電極電解:①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液.
          (1)陰陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2:1的是
          ①②⑤
          ①②⑤
          (填序號,下同),其陽極的電極反應(yīng)式都是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2

          (2)陰極.陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液的pH變小的是
          ,pH變大的是

          (3)一個電極析出金屬,一個電極析出氣體,且溶液pH明顯減小的是
          ,其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          分析:(Ⅰ)、(1)化學(xué)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值;
          平衡常數(shù)K(300℃)>K(350℃),說明溫度升高,平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動.
          (2)NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進行濃度增大,平衡時c(NO2)為NO濃度的變化量△c(NO),由表中數(shù)據(jù)可知3s時反應(yīng)達平衡,平衡是n(NO)=0.007mol,△n(NO)=0.02mol-0.007mol=0.013mol,計算△c(NO),據(jù)此進行判斷;
          根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算v(NO),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(O2).
          (3)可逆反應(yīng)達到平衡時,v正=V逆 (同種物質(zhì)表示)或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比(不同物質(zhì)表示),反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷.解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).
          (4)a.及時分離出NO2氣體,瞬間逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)進行,隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低,速率減。
          b.升高溫度反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱反應(yīng)移動.
          c.增大O2的濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)進行,隨后生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速速率增大.
          d.加入高效催化劑,同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動.
          (Ⅱ)、(1)由給出電解質(zhì)溶液可知,陰陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2:1的,實質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣,電解質(zhì)溶液應(yīng)為:①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根在陽極放電,生成氧氣與水.
          (2)由給出電解質(zhì)溶液可知,陰陽極都有氣體產(chǎn)生,實質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣,電解質(zhì)溶液應(yīng)為:①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液.電解后溶液的濃度增大.
          (3)一個電極析出金屬,一個電極析出氣體,且溶液pH明顯減小,電解質(zhì)的是④CuSO4溶液符合,電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣與硫酸.
          解答:解:(Ⅰ)、(1)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)k=
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          ;
          平衡常數(shù)K(300℃)>K(350℃),說明溫度升高,平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng).
          故答案為:
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          ;放熱.
          (2)NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進行濃度增大,平衡時c(NO2)為NO濃度的變化量△c(NO),由表中數(shù)據(jù)可知3s時反應(yīng)達平衡,平衡是n(NO)=0.007mol,△n(NO)=0.02mol-0.007mol=0.013mol,故c(NO2)=△c(NO)=
          0.13mol
          2L
          =0.0065mol/L,所以圖中表示NO2變化的曲線是b;
          2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=
          0.02mol-0.008mol
          2L
          2s
          =3.0×10-3mol?L-1?s-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,
          所以v(O2)=
          1
          2
          v(NO)=
          1
          2
          ×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1
          故答案為:b;1.5×10-3mol?L-1?s-1
          (3)a、表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍,不能說明達到平衡,故a錯誤;
          b、隨反應(yīng)進行,反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小,壓強減小,當壓強不變,說明反應(yīng)到達平衡,故b正確;
          c、不同物質(zhì)表示速率,到達平衡時,正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,V逆 (NO):正(O2)=2:1,即V逆 (NO)=2v正(O2),故c正確;
          d、混合氣體的總質(zhì)量不變,容器容積為定值,所以密度自始至終不變,不能說明達到平衡,故d錯誤.
          故答案為:bc.
          (4)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng).
          a.及時分離出NO2氣體,瞬間逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)進行,隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低,速率減小,故a錯誤;
          b.升高溫度反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱反應(yīng)移動,即平衡向逆反應(yīng)移動,故b錯誤;
          c.增大O2的濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)進行,隨后生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速速率增大,故c正確;
          d.加入高效催化劑,同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動,故d錯誤.
          故選:c.
          (Ⅱ)、(1)由給出電解質(zhì)溶液可知,陰陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2:1的,實質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣,電解質(zhì)溶液應(yīng)為:①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根在陽極放電,生成氧氣與水,陽極電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O;
          總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑.
          故答案為:①②⑤;4OH--4e-=O2↑+2H2O;2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑.
          (2)由給出電解質(zhì)溶液可知,陰陽極都有氣體產(chǎn)生,實質(zhì)是電解的水生成氧氣與氫氣,電解質(zhì)溶液應(yīng)為:①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液.電解后溶液的濃度增大,①稀H2SO4電解后溶液的酸性增強,溶液PH值不變,②K2SO4溶液是中性溶液,電解后溶液PH值不變,⑤KOH溶液電解后溶液的堿性增強,溶液PH值增大.
          故答案為:①;⑤.
          (3)一個電極析出金屬,一個電極析出氣體,且溶液pH明顯減小,電解質(zhì)的是④CuSO4溶液符合,電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣與硫酸,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          故答案為:④;2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          點評:本題考查了化學(xué)平衡及電解的有關(guān)知識,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、電解的有關(guān)知識是高考的熱點,是學(xué)習(xí)的重點.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?煙臺模擬)硫、氮、碘都是重要的非金屬元素.
          (1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)中還原劑是
          H2S
          H2S
          .若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
          6.3
          6.3
          g.
          (2)已知:2I(g)═I2(g)△H=-151 kJ?mol-1;2H(g)═H2(g)△H=-436 kJ?mol-1;HI(g)=H(g)+I(g)△H=+298 kJ?mol-1.相同條件下,H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=
          -9
          -9
          kJ?mol-1
          (3)將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)并達平衡.HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線II所示:
          ①達到平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
          0.05
          0.05
          mol?L-1
          ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條
          件,在某一條件下φ(HI)的變化如曲線I所示,則該條件可能是
          AB
          AB
          (填編號),在這種條件下平衡常數(shù)K值
          不變
          不變
          (填“增大”、“變小”或“不變’,).
          A.恒溫條件下,縮小反應(yīng)的容積  B.恒容條件下.加入適當催化劑
          C.在恒容下,升高溫度    D.在恒容下,充入N2使容器壓強增大
          ③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol Hl(g),發(fā)生反應(yīng)達到平衡時,H2的體積分數(shù)為
          37%
          37%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將1molH2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
          H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0),并達到平衡,HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示.若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖(I)所示,則改變的條件可能是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)I.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
          Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H
          (1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1
          ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2,則△H=
           
          (用含△H1、△H2代數(shù)式表示)
          (2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
           

          (3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在 2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡.
          Fe2O3 CO Fe CO2
          甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
          乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
           

          ②下列說法正確的是
           
          (填編號).
          A.若容器壓強恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)     B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          II.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成.某小組研究該反應(yīng)在溫度為378~398K時的反應(yīng)
          時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響.請完成以下實驗設(shè)計表:
          編號 溫度/K 反應(yīng)時間/h 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 實驗?zāi)康?/TD>
          378 3 3:1 實驗②和④探究
           


          實驗②和
           
          探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
          378 4 4:1
          378 3
           
          398 4 4:1
          如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響(寫出一條):
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化,使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用.
          I.工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
          (1)向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g),800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表.
          t/min 0 1 2 3 4
          n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
          n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
          則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           

          (2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O(g)、2mol CO2、2mol H2,此時υ(正)
           
           υ(逆)(填“>”“=”或“<”).
          Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1
          (3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
           

          (4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響
           

          Ⅲ.為擺脫對石油的過度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計了汽油燃料電池,電池工作原理如圖所示:一個電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-
          (5)以辛烷(C8H18)代表汽油,寫出該電池工作時的負極反應(yīng)方程式
           

          (6)已知一個電子的電量是1.602×10-19C,用該電池電解飽和食鹽水,當電路中通過1.929×105C的電量時,生成NaOH
           
          g.
          Ⅳ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一.
          (7)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán).如:
          a.6CO2+6H2O
          光照/葉綠素
            C6H12O6+6O2
          b.2CO2+6H2
          催化劑
          .
          C2H5OH+3H2O
          c.CO2+CH4
          催化劑
          .
          CH3COOH
          d.2CO2+6H2
          催化劑
          .
          CH2=CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是
           
          ,反應(yīng)b中理論上原子利用率為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

          I.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

          Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)              △H

          (1)已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H1

          ②C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g)   △H2

            則△H___________________(用含△H、△H2的代數(shù)式表示)。

          (2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________________________。

          (3)在某溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

           

          Fe2O3

          CO

          Fe

          CO2

          甲/mol

          1.0

          1.0

          1.0

          1.0

          乙/mol

          1.0

          1.5

          1.0

          1.0

           

          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。

          ②下列說法正確的是____________________(填編號)。

          A.若容器壓強恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

          D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

          II.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378~398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表:

          編號

          溫度/K

          反應(yīng)時間/h

          反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

          實驗?zāi)康?/p>

          378

          4

          3∶1

          實驗②和④探究________

          ______________________

          實驗②和__________探究

          反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響。

          378

          4

          4∶1

          378

          3

          _______

          398

          4

          4∶1

           

          下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規(guī)律(寫出一條):                                                                            

          ___________________________________________。

           

           

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