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          在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__        __。
          A．9          B．13        C．11～13之間         D．9～11之間
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
          =
          =
          后者（填“＜”“＞”或“=”）．
          （2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          ＜
          ＜
          （填“多”或“少”）．
          （3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
          C
          C
          ．
          A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
          A
          A
          ．
          A．增大    B．減小     C．不變     D．無(wú)法確定
          （5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
          BD
          BD
          試劑．
          A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
          （6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
          0.006
          0.006
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
          D
          D
          ．
          A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
          （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
          C
          C
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
          A
          A
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          NH4Cl和HCl
          NH4Cl和HCl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
           
          ．
          A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
          （2）醋酸銨溶液呈
           
          性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式
           
          ．
          （3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是
           
          ．
          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
           
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
           
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
           
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
           

          c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
           
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
           
          ．
          A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
          （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
           
          c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
           
          7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
          （1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
           
          ．溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
           
          （填選項(xiàng)序號(hào)）．
          A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為
           
          （填序號(hào)）．
          A．9    B．13    C．11～13之間D．9～11之間
          （2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）
           
          c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）常溫下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），則該溶液的pH
           
          7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
           
          ．
          

			
          

			
          
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