日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				將20 g鐵粉放入一定量稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體是2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則剩余鐵粉質(zhì)量是（    ）
          

          A．14.4 g　　　　　　　　   B．11.6 g　　　　　　　　   C．8.8 g　　　　　　　　    D．3.2 g
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          提示：
          		因?yàn)閂(NO)＝2.24 L，n＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 mol
          


          鐵有剩余，必生成＋2價(jià)鐵， 
          


          （Fe的電子轉(zhuǎn)移數(shù)）
          


          m＝8.4 g，所以余鐵是20－8.4＝11.6 g。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽(yáng)光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：
          查閱資料：“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟一：取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
          步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
          步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
          步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．
          步驟五：向步驟四的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為
          Fe2O3
          Fe2O3
          （填化學(xué)式）；
          （2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
          2.4
          2.4
          g；
          （3）綜上實(shí)驗(yàn)所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
          7：3
          7：3
          ；
          （4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          “陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化學(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過(guò)程，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題．
          步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
          氧化
          氧化
          ；
          步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
          除去NaCl
          除去NaCl
          ；
          步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
          2.4g
          2.4g
          ；
          步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．請(qǐng)寫出有氫氣生成的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          ；
          步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe2O3固體．
          結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
          28：15
          28：15
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在眾多的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中，化學(xué)振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)很多，其中酸與鐵絲的反應(yīng)就是其中一例．某合作小組的同學(xué)查閱文獻(xiàn)資料后，擬做鐵絲與酸的化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究．
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時(shí)取出，用蒸餾水沖洗干凈．
          ②在細(xì)口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
          ③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失的周而往復(fù)的化學(xué)振蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)．
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是
           
          （選填序號(hào)：A．NaOH   B．鹽酸C．酒精）．
          （2）對(duì)振蕩中產(chǎn)生的氣體的成分，甲、乙兩同學(xué)分別提出了假設(shè)，丙同學(xué)進(jìn)行了驗(yàn)證．
          甲同學(xué)認(rèn)為是H2，其可能的理由是：
           
          ．
          乙同學(xué)認(rèn)為是O2，其可能的理由是：
           
          ．
          丙同學(xué)在細(xì)口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一小時(shí)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)瓶中氧氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢(shì)，從而證明產(chǎn)生的氣體是
           
          ．
          （3）丁同學(xué)猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應(yīng)機(jī)理及過(guò)程：
          （a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
          （c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依據(jù)過(guò)程：
          （a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復(fù)始．
          依據(jù)此機(jī)理，四步反應(yīng)總的反應(yīng)方程式為：
           
          ．
          （4）戊同學(xué)對(duì)本次實(shí)驗(yàn)中的所用鐵釘中單質(zhì)鐵的含量進(jìn)行測(cè)定，他們先配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應(yīng)，并收集產(chǎn)生的氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

①
②
③
          

          
硫酸溶液體積/mL
50
50
50
          

          
稱取鐵釘質(zhì)量/g
5.0
6.0
7.0
          

          
再投入銅粉質(zhì)量/g
1.0
1.0
1.0
          

          
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L
1.97
2.24
2.24
          所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
           
          mol/L；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（必修）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           “陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時(shí)間后Fe粉會(huì)變質(zhì)。某校化學(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的 “脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過(guò)程，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題。
          步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質(zhì)，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學(xué)式)；
          步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
          步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計(jì)算8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為               ；
          步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于          mL；
          步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
          結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質(zhì)程度為                          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽(yáng)光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：
          查閱資料：“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟一：取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
          步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
          步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
          步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．
          步驟五：向步驟四的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為______（填化學(xué)式）；
          （2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為______g；
          （3）綜上實(shí)驗(yàn)所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為______；
          （4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案