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        1. 化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究:
          查閱資料:“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
          實驗步驟:
          步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
          步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
          步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
          步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應完全.
          步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質量仍為16g.
          請回答下列問題:
          (1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為
          Fe2O3
          Fe2O3
          (填化學式);
          (2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質量為
          2.4
          2.4
          g;
          (3)綜上實驗所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為
          7:3
          7:3
          ;
          (4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為
          50%
          50%
          分析:(1)根據(jù)金屬鐵以及氧化物的顏色知識來回答;
          (2)根據(jù)碳元素守恒來計算;
          (3)鐵、氧化鐵和硫酸發(fā)應生成硫酸亞鐵以及硫酸鐵,加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體為氫氧化鐵,據(jù)此來計算;
          (4)根據(jù)金屬鐵和氧化鐵的質量進行計算.
          解答:解:(1)在金屬鐵的氧化物中,只有氧化鐵是紅棕色的固體,所以“脫氧劑”中的紅棕色物質為Fe2O3,故答案為:Fe2O3;
          (2)由步驟三結合碳元素守恒,得到干燥、純凈的沉淀20.0g即為碳酸鈣的總質量,設碳單質的質量為x,則
          C~CO2~CaCO3,
          12        100
          x         20g
          12
          x
          =
          100
          20g
          ,
          解得x=2.4g,所以16.0g濾渣中活性炭的質量為2.4g,故答案為:2.4g;
          (3)根據(jù)實驗,向金屬鐵以及氧化鐵的混合物中加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應完全.再加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后會得固體氫氧化鐵,經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體氧化鐵質量為16g即為0.1mol,則根據(jù)鐵元素守恒,設金屬鐵的物質的量為m,氧化鐵的物質的量為n,
          m+2n=0.2mo
          56m+160n=16g-2.4g

          解得m=0.1mol,n=0.05mol,
          則未被氧化的Fe粉的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g,和活性炭質量之比為5.6g:2.4g=7:3,故答案為:7:3;
          (4)根據(jù)氧化鐵是金屬鐵氧化來的關系,則2Fe~Fe2O3,所以氧化生成0.05mol的氧化鐵,需要0.1mol的金屬鐵被氧化,鐵已被氧化的百分率為
          0.1mol
          0.2mol
          ×100%=50%,故答案為:50%.
          點評:本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力,解題的關鍵是正確分析數(shù)量關系,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究:
          【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O).
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          【實驗步驟】取本品10片,在適當?shù)臈l件下配成100mL溶液,分別準確量取20mL溶液,用下列兩種方法進行實驗:
          方法一:用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定.
          方法二:加過量H2O2溶液,然后再加入過量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體,稱量該固體的質量.
          請回答下列問題:
          (1)方法一中,配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時,所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
          容量瓶
          容量瓶

          (2)方法二中,加過量H2O2溶液的目的是
          使Fe2+完全氧化成Fe3+
          使Fe2+完全氧化成Fe3+
          .有的同學認為使用新制氯水也能達到此目的,寫出反應的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ,和使用新制氯水相比,用H2O2溶液的好處是
          無污染
          無污染

          (3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是
          0.2mol?L-1
          0.2mol?L-1

          在方法二中,若稱得紅棕色固體的質量為a g,則每片補血劑含F(xiàn)eSO4
          0.95a
          0.95a
          g.

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究:
          查閱資料:“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
          實驗步驟:
          步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
          步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
          步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
          步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應完全.
          步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質量仍為16g.
          請回答下列問題:
          (1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為______(填化學式);
          (2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質量為______g;
          (3)綜上實驗所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為______;
          (4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究:
          查閱資料:“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
          實驗步驟:
          步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
          步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
          步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
          步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應完全.
          步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質量仍為16g.
          請回答下列問題:
          (1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為______(填化學式);
          (2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質量為______g;
          (3)綜上實驗所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為______;
          (4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為______.

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          科目:高中化學 來源:2011年江蘇省淮安中學高考化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

          化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究:
          查閱資料:“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
          實驗步驟:
          步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
          步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
          步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
          步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應完全.
          步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質量仍為16g.
          請回答下列問題:
          (1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為    (填化學式);
          (2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質量為    g;
          (3)綜上實驗所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為    ;
          (4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為   

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