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          【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
          A.ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性
          B.原子半徑大�。�W＞R＞X，簡單離子半徑大�。�R>W>X
          C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W
          D.Z與X、Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由題給關(guān)系圖，推出X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。
          A. NaF、氯化鈉不顯酸性，A錯誤；
          B. 同一周期從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S＞Cl＞O，B錯誤；
          C. 非金屬性比較的是最高價氧化物的水化物酸性的強弱，C錯誤；
          D. Z與X 形成的化合物可為過氧化鈉，R、Z形成的化合物可為Na2Sx，存在S—S共價鍵，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。
          下列說法不正確的是( )
          A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理
          B.兩通管中發(fā)生的化學反應為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2
          C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑
          D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
          A.a+b＞cB.C的體積分數(shù)增大
          C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是
          A. HA溶液中加入NaA固體后，減小
          B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
          C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關(guān)系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
          D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： 
          ①該反應的化學方程式為____________________________。
          ②從開始至2min，Z的平均反應速率為________________。
          ③若要提高X的轉(zhuǎn)化率，請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。
          II.某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示： 
          實驗編號
          鋅的狀態(tài)
          反應溫度/℃
          收集100mL氫氣
          所需時間/s
          Ⅰ
          薄片
          15
          200
          Ⅱ
          薄片
          25
          90
          Ⅲ
          粉末
          25
          10
          ①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響； 
          ②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學反應速率越大； 
          ③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語的表達正確的是
          A.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5
          B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： 
          D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組同學對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗。
          實驗序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          實驗
          內(nèi)容
          一周后觀察：
          （1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。
          （2）實驗③中主要發(fā)生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。
          （3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應式： 負極____；
          （4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是____。
          （5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。
          ①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
          CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
          Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。
          （1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。
          （2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          0
          20
          40
          80
          100
          n（H2）/mol
          2.0
          1.4
          0.85
          0.4
          —
          n（CO）/mol
          1.0
          —
          0.425
          0.2
          0.2
          n（CH3OCH3）/mol
          0
          0.15
          —
          —
          0.4
          n（H2O）/mol
          0
          0.15
          0.2875
          0.4
          0.4
          ①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
          ②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；
          ③在上述溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝______________________；
          ④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；
          A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變
          ⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鈧廣泛應用在合金電光源，催化劑，激活劑等領(lǐng)域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物
          回答下列問題：
          濾渣I是______填化學式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。
          調(diào)pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。
          寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。
          寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
          某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品，則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分數(shù)是______假設Sc的利用率為。
          

			
          

			
          
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