Question

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動(dòng)D.B的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)在平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若化學(xué)平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)該為0.25 mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28 mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。

A．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，所以a+b＞c，A正確；

B．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，B錯(cuò)誤；

C．容器容積是原來(lái)的一半，即減小體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物A的濃度比原來(lái)濃度的一半0.25 mol/L大，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，C正確；

D．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物B轉(zhuǎn)化率降低，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。