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          除乙酸乙酯中乙酸，用________試劑，用________儀器。分離乙酸乙酯和乙酸用________試劑，從混合物中得到乙酸用________方法？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				飽和碳酸鈉溶液    分液漏斗    飽和碳酸鈉溶液    蒸餾
          試題分析：乙酸乙酯不溶于水，所以除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入飽和碳酸鈉溶液，然后通過分液漏斗分液即可。由于乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉，所以從混合物中得到乙酸的方法是加入濃硫酸后蒸餾即可。
          考點：考查物質(zhì)的分離和提純
          點評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)
          [實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
          [實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為
          CH3COOH+C2H5OH 
          濃H2SO4
          △
          CH3COOC2H5 +H2O
          CH3COOH+C2H5OH 
          濃H2SO4
          △
          CH3COOC2H5 +H2O

          其中濃H2SO4的作用是
          催化劑
          催化劑
          和
          吸水劑
          吸水劑

          [裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：
          請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是
          乙
          乙
          （選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
          防止倒吸
          防止倒吸

          [實驗步驟]
          ①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
          [問題討論]
          （1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
          裝置氣密性
          裝置氣密性

          （2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是
          除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
          除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）

          （3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
          分液
          分液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

          請回答下列問題：
          （1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是
          在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
          在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
          ．
          （2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應(yīng)得化學(xué)方程式是：
          CH3COOH+CH3CH218OH
          濃硫酸
          加熱
          CH3CO18OC2H5+H2O
          CH3COOH+CH3CH218OH
          濃硫酸
          加熱
          CH3CO18OC2H5+H2O
          ．
          （3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是
          防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
          防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
          ．
          （4）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
          2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
          ．
          （5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
          防止倒吸；
          防止倒吸；
          ，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
          分液漏斗；
          分液漏斗；
          ．
          （6）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為合理的是
          乙
          乙
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省湛江二中高一5月月考理綜考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
           (22分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
          （1）（3分）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
                            　　　　　　　　　　　　    
          （2）（3分）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先在試管中加入一定量的　　，然后邊加邊振蕩試管將　　　加入試管，冷卻后再加入　　。

          （3）（4分）濃硫酸的作用是：①        ；② 　       。
          （4）（3分）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                。
          （5）（2分）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是           　　　。
          （6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作叫　　　　　　        　。
          （7）（2分）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的　　　　 。
          （8）（3分）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　　　　　　。
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
          ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年滬科版高中化學(xué)12.2醋和酒香練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          除乙酸乙酯中乙酸，用______________試劑，用________儀器。分離乙酸乙酯和乙酸用_________試劑，從混合物中得到乙酸用__________方法？
          


           
          

			
          

			
          
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