Question

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H₂SO₄混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅ +H₂O

其中濃H₂SO₄的作用是

催化劑

和

吸水劑

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是

乙

（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

防止倒吸

[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H₂SO₄ 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查

裝置氣密性

（2）試管B中飽和Na₂CO₃溶液的作用是

除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）

（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是

分液

．

Answer 1

分析：[實驗原理]乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；濃硫酸有吸水性且能加快反應(yīng)速率．
[裝置設(shè)計]乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用．
[問題討論]（1）實驗前，要檢查裝置的氣密性．
（2）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；
（3）分離互不相溶液體的方法是分液．

解答：[實驗原理]乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅ +H₂O
濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑．
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅ +H₂O；催化劑和吸水劑．
[裝置設(shè)計]乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用．
故答案為：乙；防止倒吸．
[問題討論]（1）實驗前，要檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失敗．
故答案為：裝置氣密性．
（2）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液．
故答案為：除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）．
（3）分離互不相溶液體的方法是分液．
故答案為：分液．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制取實驗，難度不大，注意乙酸、乙醇和濃硫酸混合的先后順序．