Question

0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是

49

克，含

1.204×10²⁴

個(gè)氧原子；該硫酸在水中完全電離時(shí)，可以電離出

1

mol的H⁺；該硫酸與足量的鋅完全反應(yīng)可以放出氫氣，該氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

11.2L

．

Answer 1

分析：利用m=n×M、N=n×N_A及硫酸的電離來(lái)分析，再利用氫原子守恒來(lái)分析酸與足量鋅反應(yīng)生成的氫氣．

解答：解：0.5molH₂SO₄的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g，
含氧原子的個(gè)數(shù)為0.5mol×4×N_A=1.204×10²⁴，
由H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，則H⁺的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
硫酸與足量的鋅完全反應(yīng)可以放出氫氣，
由氫原子守恒可知，H₂SO₄～H₂，即生成氫氣0.5mol，
則氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：49；1.204×10²⁴；1；11.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確m=n×M、N=n×N_A等計(jì)算公式是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用守恒法來(lái)分析問(wèn)題．