Question

0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是

49

g，含

2N_A

個氧原子，能和

1

mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

1

3

mol H₃PO₄或標準狀況下

22.4

L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

Answer 1

分析：根據(jù)m=nM計算0.5molH₂SO₄的質(zhì)量；
每個H₂SO₄分子含有4個氧原子，則n（O）=4n（H₂SO₄ ），再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應，據(jù)此計算NaOH的物質(zhì)的量；
每個H₂SO₄分子含有2個H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ），含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，計算n（H₃PO₄）、n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算HCl的體積．

解答：解：0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量=0.5mol×98g/mol=49g；
每個H₂SO₄分子含有4個氧原子，則n（O）=4n（H₂SO₄ ）=4×0.5mol=2mol，故氧原子數(shù)目為2N_A；
硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量=2×0.5mol=1mol；
每個H₂SO₄分子含有2個H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×0.5mol=1mol，含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，則n（H₃PO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，n（HCl）=1mol，V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：49、2N_A、1、

1

3

、22.4．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．