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          反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)
          A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小 
          B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 
          C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài) 
          D．該反應的正反應是放熱反應 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．升高溫度無論是放熱反應還是吸熱反應反應速率都增加。故該反應的正反應速率增大，逆反應速率也增加。錯誤。B.固體的濃度在反應的過程中不變。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為。錯誤。C. 絕熱容器中進行該反應，如果反應未達到平衡，無論是放出熱量還是吸收熱量，都會使體系的溫度發(fā)生變化。如果溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)。正確。D.由于升高溫度化學平衡常數(shù)增加。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，對該反應來說，升高溫度平衡向正反應方向移動。正反應方向是吸熱反應方向。故該反應的正反應是吸熱反應。錯誤。
          考點：考查平衡常數(shù)的表達式及外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是
          A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 
          B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 
          C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 
          D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
          A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應：  2SO2+O2 2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是
          容器
          		溫度
          		SO2(mol)
          		O2(mol)
          		催化劑
          甲
          		500℃
          		10
          		5
          		-
          乙
          		500℃
          		10
          		5
          		V2O5
          丙
          		450℃
          		8
          		5
          		-
          丁
          		500℃
          		8
          		5
          		-
           
          A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小 
          B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 
          C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 
          D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
          A．B的轉(zhuǎn)化率為25% 
          B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1 
          C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等 
          D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
          A．c1 : c2＝1 : 3 
          B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆) 
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 
          D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 
          B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 
          C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆 
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

          A.溫度:T1>T2>T3
          B.正反應速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
          C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
          D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)
          

			
          

			
          
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