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          下列說法正確的是
          A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小 
          B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率 
          C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 
          D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          

          解析試題分析：A、氨水加水稀釋促進氨水電離，NH3·H2O的物質的量減少，NH4＋物質的量增大，故c(NH3·H2O) /c(NH4＋)減少，正確；B、催化劑只能改變反應速率，不能改變轉化率，錯誤；C、該反應熵變減少，能自發(fā)進行，只有反應的△H＜0，正確；D、相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于HCO3－，錯誤。
          考點：考查化學原理有關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

          容器
          		甲
          		乙
          容積（L）
          		0.5
          		0.5
          反應放熱（kJ）
          		Q1
          		Q2
          反應物起始量
          		1 molA
          1 molB
          		0.5 molA
          0.5 molB
           
          下列說法正確的是
          A．x=1
          B．Q1＞2Q2
          C．根據(jù)題中信息無法計算a值
          D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
          A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
          B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
          C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
          D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)
          A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小 
          B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 
          C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài) 
          D．該反應的正反應是放熱反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的 
          A．平衡向正反應方向移動 
          B．平衡常數(shù)K增大 
          C．NO2的轉化率變小 
          D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(g)2c(g)    △H1<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是
          A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變  
          B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度下降  
          C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變  
          D．等容時，通入z氣體，z的物質的量濃度增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是
          A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了 
          B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解 
          C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大 
          D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應2AB（g）A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
          B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：
          t/℃
          		5
          		15
          		25
          		35
          		50
          K
          		1 100
          		841
          		689
          		533
          		409
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)的ΔH>0
          B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
          C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝
          D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
          

			
          

			
          
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