Question

【題目】在25℃時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如圖所示。

(1)A點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：___________________。

(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒濃度滿足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)

c.微粒濃度滿足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

d.微粒濃度滿足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH)

(3)C點溶液中離子濃度的大小順序：_________________________________。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO- +H+ a、b c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

【解析】

（1）A點溶液pH ＞ 1，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；

（2）酸和堿的濃度相等，B點酸的體積是堿的2倍，因此B點溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；

（3）C點時，溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，據(jù)此分析作答。

（1）A點溶液pH ＞ 1，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COOHCH3COO- +H+；

（2）a. 酸和堿的濃度相等，B點酸的體積是堿的2倍，因此B點溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH、CH3COONa，a項正確；

b. 根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)，b項正確；

c. 根據(jù)物料守恒可知：2c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，c項錯誤；

d. 根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COO-)，d項錯誤；

答案選ab；

（3）C點時，溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋) = c(CH3COO－)，因此C點溶液中離子濃度的大小順序為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)