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          【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是
          A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)
          B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小
          C.同pH值時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大
          D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，注意強酸和弱酸的電離程度的區(qū)別。
          相同條件下，醋酸為弱酸，存在可逆電離平衡，鹽酸為強酸，能完全電離。
          A.pH相等時，CH3COOHCH3COO-+H+，HCl=H++Cl-電離出相同濃度的氫離子，c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正確；
          B.中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，兩者均為1:1反應(yīng)，故體積相等，B錯誤；
          C. 同pH值時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度的減小值小于鹽酸，故鹽酸pH大，C錯誤；
          D.與鐵粉反應(yīng)時，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度越大，則反應(yīng)速率就越快。由于pH值相同，因此在反應(yīng)前兩種溶液中氫離子濃度是相等的，故在剛剛開始反應(yīng)時，醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的，在反應(yīng)過程中，醋酸電離CH3COOHCH3COO-+H+正向移動，故生成的氫氣會比鹽酸要快，D錯誤。
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 
          A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火
          B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
          C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去
          D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如圖所示。
          (1)A點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：___________________。
          (2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。
          a.溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa
          b.微粒濃度滿足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)
          c.微粒濃度滿足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)
          d.微粒濃度滿足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH) 
          (3)C點溶液中離子濃度的大小順序：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
          A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
          B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
          D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
          實驗室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。
          實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
          該小組同學向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______。
          該小組同學在中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。
          （查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。
          為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
          若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng)，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是某同學用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)．下列有關(guān)判斷不正確的是
          A．曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
          B．在A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1
          C．在B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
          D．在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：
          下列說法正確的是
          A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
          B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
          C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
          D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料�；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)數(shù)據(jù)如下)：
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          60
          80
          90
          100
          Sr(OH)2
          0.91
          1.25
          1.77
          2.64
          3.95
          8.42
          20.2
          44.5
          91.2
          ⅡA元素氫氧化物
          Be(OH)2
          Mg(OH)2
          Ca(OH)2
          Sr(OH)2
          Ba(OH)2
          25℃時飽和溶液濃度molL-1
          8.00×10-6
          5.00×10-4
          2.00×10-2
          6.00×10-2
          2.00×10-1
          I.(1)SrO2中氧元素的化合價為___。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性___。(填“強”或“弱”)，25℃時Mg(OH)2的溶度積為___。
          (2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應(yīng)的化學方程式___。
          Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下：
          (3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學方程式___。
          (4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長大，有利于___。
          (5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2xH2O晶體，可采用的方法是___(填一種)。
          (6)取m g純凈Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=___(用含m、n的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
          A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
          B.②到③的過程中水的電離程度一定減少
          C.②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
          D.②點所示溶液中：
          

			
          

			
          
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