Question

（2012?泰州一模）設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A

B．常溫常壓下，6.4 g 氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2N_A

C．5.6 g 鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2N_A

D．常溫下，20 L pH=12 的Na₂CO₃ 溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A．丙烷的分子式為C₃H₈，1個(gè)丙烷分子中含有2個(gè)C-C鍵，8個(gè)H-H鍵；
B．氧氣和臭氧的原子數(shù)不同；
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

解答：解：A．丙烷的分子式為C₃H₈，1個(gè)丙烷分子中含有2個(gè)C-C鍵，8個(gè)H-H鍵，乙烷的物質(zhì)的量為

0.56L

22.4l/mol

=0.025mol，0.025mol×10=0.25mol，共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25N_A，故A錯(cuò)誤；
B．6.4g氧氣和臭氧中含有的氧原子是0.4mol，但不能確定分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵可能失去3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L，OH^-的物質(zhì)的量為0.01mol/L×20L=0.2mol，離子數(shù)為0.2N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．