Question

（2012?泰州二模）向50mL 稀H₂SO₄與稀HNO₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（　�。�

A．開始時產(chǎn)生的氣體為H₂

B．AB段發(fā)生的反應為置換反應

C．所用混合溶液中c（HNO₃）=0.5 mol?L^-1

D．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m₂=5.6g

Answer 1

分析：已知氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞H⁺，OA段發(fā)生：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，B以后發(fā)生：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，以此解答該題．

解答：解：已知氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞H⁺，OA段發(fā)生：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，B以后發(fā)生：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
A．開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；
B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，為化合反應，故B錯誤；
C．n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO₃）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，故C錯誤；
D．最終生成Fe²⁺，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H₂）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×

0.56L

22.4L/mol

=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故D正確．
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目側(cè)重于離子反應的判斷和計算，注意結(jié)合離子的氧化性強弱判斷反應的先后順序，為解答該題的關鍵．