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          32. （10分）已知A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
          


          


          回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式（各1分）：
          


          A：________、B：________、乙：________、
          


          丙：________、丁：________、戊：________
          


          （2）寫(xiě)出A與NaOH溶液的化學(xué)方程式                                   
；
          


          寫(xiě)出丁生成戊的離子方程式    
                                         ；
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）（各１分）A：Al、B：O2、乙：Na AlO2、丙：H2O、�。篈lCl3、戊：Al(OH)3
          


          （2）（各２分）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2Na
AlO2＋3H2­
          


          Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）有一種叫做鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16），其化學(xué)式為寫(xiě)成氧化物的形式為
          K2O?Al2O3?6SiO2
          K2O?Al2O3?6SiO2
          ；
          （2）反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的離子方程式為：
          3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          每生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，被還原的
          硝酸
          硝酸
          （填名稱(chēng)）的質(zhì)量為
          31.5g
          31.5g
          ．得電子與失電子個(gè)數(shù)比是
          1：1
          1：1
          ，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為
          3：2
          3：2
          ，試用“單線橋”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
          ；
          （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
          △
          F+E+H2O寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式A
          NO2
          NO2
            B
          NO
          NO
            C
          HNO3 
          HNO3 
          ；寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
          （1）運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

          （2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為
          NnHn+2．
          NnHn+2．
          ．
          （3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E為五種短周期元素構(gòu)成的離子，A、B、C、D含有10e-，E為雙核18e-離子，回答以下問(wèn)題：
          （1）A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，則C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）任何水溶液中都含有A、D兩種離子，D離子的電子式為
          ．
          （3）B與E形成的化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，寫(xiě)出丁的電子式
          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （4）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂�，是“神舟七�?hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，該化合物與E的電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)分析得到該分子中只含有單鍵，則戊的電子式為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?豐臺(tái)區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
          （1）C2B2的電子式
          ，A2B2屬于
          分子
          分子
          晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
          （2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過(guò)交換膜的離子a是
          Na+
          Na+
          ，電解的離子方程式
          2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          （3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
          產(chǎn)生棕黃色的煙
          產(chǎn)生棕黃色的煙
          ，你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是
          d
          d
          ．
          a．Fe與Cu都是金屬元素
          b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
          c．Fe的密度比Cu小
          d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
          ②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一段時(shí)間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有
          5
          5
          種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
          降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
          降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
          ．
          （4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
          3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
          3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
          ．
          （5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
          4.48L
          4.48L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答：
          （1）C、D組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是_____________（用離子方程式表示）。寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式______________________________。
          （2）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_____________。
          （3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
          （4）4.0 g D單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。
          （5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極；B極的電極反應(yīng)式是___________________。
          

			
          

			
          
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