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        1. 32. (10分)已知A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

          回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(各1分):

          A:________、B:________、乙:________、

          丙:________、。篲_______、戊:________

          (2)寫出A與NaOH溶液的化學(xué)方程式                                    ;

          寫出丁生成戊的離子方程式                                              ;

           

          【答案】

          (1)(各1分)A:Al、B:O2、乙:Na AlO2、丙:H2O、。篈lCl3、戊:Al(OH)3

          (2)(各2分)2Al+2NaOH+2H2O=2Na AlO2+3H2­

          Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

          【解析】略

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)有一種叫做鉀長石(K2Al2Si6O16),其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為
          K2O?Al2O3?6SiO2
          K2O?Al2O3?6SiO2

          (2)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 的離子方程式為:
          3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ;
          每生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,被還原的
          硝酸
          硝酸
          (填名稱)的質(zhì)量為
          31.5g
          31.5g
          .得電子與失電子個數(shù)比是
          1:1
          1:1
          ,被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為
          3:2
          3:2
          ,試用“單線橋”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
          ;
          (3)已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
          F+E+H2O寫出A、B、C的化學(xué)式A
          NO2
          NO2
            B
          NO
          NO
            C
          HNO3
          HNO3
          ;寫出反應(yīng)③的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
          (1)運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的,已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng),能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

          (2)C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu),假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接,并與A形成系列化合物,則該系列化合物的通式為
          NnHn+2.
          NnHn+2.

          (3)由B和D以質(zhì)量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C

          (4)G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D、E為五種短周期元素構(gòu)成的離子,A、B、C、D含有10e-,E為雙核18e-離子,回答以下問題:
          (1)A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水,乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液,則C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ,該反應(yīng)的離子方程式為
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          (2)任何水溶液中都含有A、D兩種離子,D離子的電子式為

          (3)B與E形成的化合物丙,其中離子數(shù)之比為2:1,A與D結(jié)合成化合物丁,丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體,寫出丁的電子式
          ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          (4)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂,是“神舟七號”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一,該化合物與E的電子數(shù)相同,結(jié)構(gòu)分析得到該分子中只含有單鍵,則戊的電子式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?豐臺區(qū)二模)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素,A與C、B與D同主族.E是所在周期原子半徑最小的元素,C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍,A元素某種同位素原子不含有中子.請根據(jù)以上信息回答:
          (1)C2B2的電子式
          ,A2B2屬于
          分子
          分子
          晶體(“分子”、“原子”或“離子”).
          (2)甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖.透過交換膜的離子a是
          Na+
          Na+
          ,電解的離子方程式
          2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

          (3)為檢驗(yàn)E2的性質(zhì),某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
          ①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
          產(chǎn)生棕黃色的煙
          產(chǎn)生棕黃色的煙
          ,你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是
          d
          d

          a.Fe與Cu都是金屬元素
          b.Fe的熔點(diǎn)比Cu高
          c.Fe的密度比Cu小
          d.Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
          ②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一段時(shí)間后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)氣體顏色變淺等.生成的物質(zhì)有
          5
          5
          種,水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
          降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反應(yīng)
          降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反應(yīng)

          (4)D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
          3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
          3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O

          (5)用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段時(shí)間后在一個電極上得到了0.3molCu,在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
          4.48L
          4.48L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同一主族元素,B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請回答:

          (1)C、D組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是_____________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng),且生成氣體的離子方程式______________________________。

          (2)D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_____________。

          (3)A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_____________。

          (4)4.0 g D單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒,放出37 kJ熱量,寫出其熱化學(xué)方程式:___________________________________________________。

          (5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在A極通入A的單質(zhì),B極通入B的單質(zhì),則A極是該電池的_______極;B極的電極反應(yīng)式是___________________。

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