Question

（1）有一種叫做鉀長(zhǎng)石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為

K₂O?Al₂O₃?6SiO₂

；
（2）反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 的離子方程式為：

3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
每生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，被還原的

硝酸

（填名稱）的質(zhì)量為

31.5g

．得電子與失電子個(gè)數(shù)比是

1：1

，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為

3：2

，試用“單線橋”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H₂O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH

△

F+E+H₂O寫出A、B、C的化學(xué)式A

NO₂

  B

NO

  C

HNO₃

；寫出反應(yīng)③的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）硅酸鹽寫成氧化物的形式是按照活潑金屬的氧化物、較活潑金屬的氧化物、二氧化硅、水的順序來(lái)書寫，并遵循原子守恒；
（2）單質(zhì)、水、氣體在化學(xué)反應(yīng)改寫為離子反應(yīng)時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，利用化合價(jià)來(lái)變化來(lái)分析氧化劑、還原劑及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（3）F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為氨氣，A、B、C、D、E、F中都含有N元素，利用轉(zhuǎn)化來(lái)分析；

解答：解：（1）鉀長(zhǎng)石的組成為K₂Al₂Si₆O₁₆，金屬活潑性K＞Al，利用書寫順序及原子守恒，則化學(xué)式為寫成氧化物的形式為K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，故答案為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂；
（2）反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 改寫成離子反應(yīng)時(shí)Cu、NO、H₂O應(yīng)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，
NO的物質(zhì)的量為0.5mol，硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則硝酸被還原，其質(zhì)量為0.5mol×63g/mol=31.5g，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，則得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，
Cu被氧化，硝酸被還原，由離子方程式可知，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為3：2，該反應(yīng)Cu失去電子給N，共轉(zhuǎn)移6e，則單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；硝酸；31.5g；1：1；3：2；；
（3）F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為氨氣，A、B、C、D、E、F中都含有N元素，①A+H₂O→B+C應(yīng)為NO₂+H₂O→NO+HNO₃，②C+F→D應(yīng)為HNO₃+NH₃→NH₄NO₃，
③D+NaOH

△

F+E+H₂O應(yīng)為NH₄NO₃+NaOH

△

NH₃+NaNO₃+H₂O，其離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O，
故答案為：NO₂；NO；HNO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，明確硅酸鹽的組成、氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、離子方程式的書寫、含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化即可解答，難度不大．