【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C.25℃時(shí)，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D.將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
【答案】B
【解析】
A. 二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B. 利用n=cV與N=nNA進(jìn)行計(jì)算；
C. 題中未給出溶液體積；
D. 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算生成膠粒的數(shù)目；
A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后，成SO3分子數(shù)小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. c(OH-)=
=0.1mol/L，n=cV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，N=nNA=0.1NA，B項(xiàng)正確；
C. 題干中沒(méi)有給出溶液的體積，不能根據(jù)公式N=nNA進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算生成膠粒的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是
A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是 Cu，含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝流程如下：
(1)配平“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
____Cu+___+____
= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O
(2)還原“”過(guò)程中，作還原劑的是_________(填化學(xué)式）；寫(xiě)出“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)寫(xiě)出氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式: ______。
(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2 h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)
3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，已知
min時(shí)容器內(nèi)有1.5mol Y。下列敘述正確的是（ ）
A. 若
min時(shí)升高溫度，則反應(yīng)速率不變
B. ~ min內(nèi)，
，反應(yīng)不再發(fā)生
C. 0~ min內(nèi)，
D. 
min時(shí)，只有正反應(yīng)發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________________。
(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小。其原因是___。
(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)
CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。
(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100 mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c (Mg2+)為0.3 mol L-1，c (Cl-)為1.2 mol L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，則需加入1 mol L-1 NaOH溶液的體積不可能為
A.120 mLB.145 mLC.160 mLD.180 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下聯(lián)氨
的水溶液中有：
提示：二元弱堿的電離也是分步電離
該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
隨
變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.據(jù)A點(diǎn)可求：
B.D點(diǎn)溶液的 
C.若C點(diǎn)為
溶液，則存在：
D.在
水溶液中，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流。如圖是一種固體電池，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的O2透過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.I2與Ag反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.Ag+從多孔石墨電極向銀電極移動(dòng)
C.多孔石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極
D.銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+
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