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          【題目】100 mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c (Mg2+)為0.3 mol  L-1，c (Cl-)為1.2 mol  L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，則需加入1 mol  L-1 NaOH溶液的體積不可能為
          A.120 mLB.145 mLC.160 mLD.180 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          因?yàn)?/span>100 mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c (Mg2+)為0.3 mol  L-1，c (Cl-)為1.2 mol  L-1，所以n(Cl-)=1.2 mol  L-1×0.1L=0.12mol，n(Mg2+)=0.3 mol  L-1×0.1L=0.03mol，溶液中存在電荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知，n(Al3+)==0.02mol ，由Mg2+～2NaOH得：Mg2+消耗的NaOH的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，由Al3+～4OH-～4NaOH得：Al3+完全轉(zhuǎn)換為AlO2-消耗的NaOH的物質(zhì)的量=0.02mol×4=0.08mol，所以使Mg2+轉(zhuǎn)換為沉淀完全分離出來(lái)消耗NaOH的物質(zhì)的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol，體積為V==0.14L=140mL，即使Mg2+轉(zhuǎn)換為沉淀完全分離出來(lái)消耗1mol/L的NaOH最少140mL。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
          C. Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D. m＞24.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0, 
          下列分析中正確的是
          A. 圖I研究的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B. 圖II中t0時(shí)改變的條件只能是增大壓強(qiáng)
          C. 圖III研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑
          D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：
          已知部分信息如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；
          (2)中___（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。
          (3)生成W的化學(xué)方程式為___。
          (4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
          (5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線___（無(wú)機(jī)試劑自選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
          A.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
          B.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
          C.25℃時(shí)，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
          D.將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmol
          ②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
          A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A.HA為強(qiáng)酸
          B.a=10
          C.M點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL氨水時(shí)，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是
          A. 從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用
          B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
          C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
          D. 從b→d的過(guò)程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：
          完成下列填空：
          （1）配平上述化學(xué)方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O 
          （2）其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是__________；若制備過(guò)程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。
          （3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式回答）_________________________________________________。
          （4）生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑
          則電解過(guò)程中Fe在_________。（選填編號(hào)）
          a. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) b. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)
          c. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) d. 陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
          （5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：
          離子
          SO42-
          Mg2+
          Fe3+
          Na+
          Cl-
          濃度（mol/L）
          a
          0.05
          0.10
          0.50
          0.58
          表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。
          

			
          

			
          
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