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          向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

          一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
          B．壓強(qiáng)：p(甲)<2p(乙)
          C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
          D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時(shí)v(正)<v(逆)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：A、兩容器反應(yīng)若為等效平衡，則產(chǎn)生的熱量Q(甲)=2Q(乙)，但容器乙中物質(zhì)的量少，壓強(qiáng)低平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生的熱量少，故有Q(甲)＞2Q(乙)，錯(cuò)誤；B、同A，相對于甲容器，乙容器壓強(qiáng)低，平衡逆向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量變多，壓強(qiáng)變大，正確；C、乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝1/2v(SO2)＝0．05mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          始量      1       0．5          0
          轉(zhuǎn)化量     0．5     0．25         0．5
          平衡量     0．5     0．25         0．5
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0．52÷（0．52×0．25）=4
          此時(shí)Q=0．42÷（0．42×0．2）=5＞k，平衡逆向移動(dòng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br（s）
          NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）
          Br2（g）+H2（g）．2min后，測得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
          A．0.5mol/（L?min）B．2.5mol/（L?min）
          C．2mol/（L?min）D．5mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（     ）
          A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．A的轉(zhuǎn)化率減小D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是   (         )
          A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
          B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
          C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
          D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化不正確的是
          A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
          B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
          C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
          D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
          B．A、B、C的濃度相等 
          C．C生成的速率與C分解的速率相等   
          D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
          A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
          C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1000℃時(shí)，F(xiàn)eO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a最接近
          A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
          （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
          物質(zhì)
          		CH4
          		CO2
          		CO
          		H2
          體積分?jǐn)?shù)
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.4
          ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
          CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
          反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
          ③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
          （?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
          ④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
          ⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
          （2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
          ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：                    ；
          ②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。
          

			
          

			
          
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