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          下列實驗過程中曲線變化不正確的是
          A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
          B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
          C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
          D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A.反應CO32-+H+=HCO3-  HCO3-+H+=CO2↑+H2O，開始時沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；B.Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+，前一段時間有溴存在的時候，由方程式可知PH會下降，但當溴反應完后，由于亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽顯堿性，繼續(xù)加入則PH上升，正確；C.氨水先和HCl反應，再和MgCl2溶液反應，所以在有鹽酸存在時，沒有沉淀產(chǎn)生，正確；D.增大壓強，同時增大正逆反應速率，同時平衡向著體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度不變，恒容的容器中進行反應H2?2H，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為（　�。�
          A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
          A．t1時，只有正方向反應
          B．t2時，反應到達限度
          C．t2- t3，反應不再發(fā)生
          D．t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(    )
          A．氨水應密閉保存，放置低溫處
          B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質
          C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
          D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
          A．化學反應的限度都相同
          B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度
          C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
          D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

          一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
          B．壓強：p(甲)<2p(乙)
          C．乙中前5 min內(nèi)的反應速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
          D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
          A．平衡時N的轉化率為50%
          B．當溫度升高后，則圖中＞45
          C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
          D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是
          A．此時刻反應達到平衡狀態(tài)
          B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)
          C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
          D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。 

          已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。
          （1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：_________；
          步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
          （2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的　　　 （填字母序號）。
          　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
          （3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
          （4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:
          　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為　　　        　　　　。
          （6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)。
          a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
          計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為         （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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