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          常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：

          已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
          (1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是___________________________________；
          (2)化合物甲的電子式是___________________________________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (6分)      (1)N≡N     (2) 

          試題分析：X分子中含共價鍵最多，則X應(yīng)該是氮?dú)�。甲分子中�?0個電子，所以甲是氨氣，則Y是氫氣。乙分子含有18個電子，則Z是氯氣，乙是氯化氫。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，即丙是氯化銨。
          點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)A元素的負(fù)一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱為            ；
          (2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
          (3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
          （4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計(jì)算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號）.
          ①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知第二周期和第三周期元素形成的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（  ）
          A．離子半徑：C3->D->B+>A2+B．原子序數(shù)：d>c>b>a
          C．原子半徑：A>B>D>CD．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
          （1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　 　　 ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
          　　                                                     　　　　　 。
          （2）30Si原子的中子數(shù)為　　 　 ，Si的晶體類型為　　　　　　 　　。
          （3）Al3+與Yn—的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是　       　　 。
          （4）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體。則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列價電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是
          A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

          (1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。
          若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是____________________________________________，
          寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________。
          (3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          已知常溫下A是黃綠色氣體，C是淡黃色固體，E為紅褐色膠體。在合適的反應(yīng)條 件下，他們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)：

          (1) 上圖F物質(zhì)的化學(xué)式________
          (2) 簡要寫出由D制備E膠體的實(shí)驗(yàn)操作過程_______。
          (3) 寫出B+ C→G在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______
          (4) 寫出B在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：_______
          (5) 在一定溫度下，。向一個容積不變的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反應(yīng)，放出的熱量為Q，則Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的氣態(tài)化合物。
          （1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
          （2）(XZ4)2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。
          （3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子，四個原子共形成五對共用電子對，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________。A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)_________（填寫一種陽離子符號）。
          （4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          第2周期
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          第3周期
          		①
          		③
          		⑤
          		 
          		⑧
          		 
          		⑨
          		⑩
          第4周期
          		②
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                        ；（填元素符號）
          （2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是         ，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是             和              ；
          （3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 ；
          （4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      ；
          (5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                                    。
          

			
          

			
          
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