Question

(1)A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為         ，B元素名稱為            ；
(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4種物質熔、沸點由高到低排列為           （填序號）.
①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

Answer 1

（每空2分）(1) ，鉀；(2)3d¹⁰4s¹    (3)  33 ；【Ar】3d¹⁰4s²4p³
（4）π     (5) ①＞④＞③＞② 

試題分析：（1）A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，則A和B分別是氯元素和鉀元素，則A的離子結構示意圖為。
（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，所以C應該是銅元素，則根據(jù)構造原理可知，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹。
（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運動狀態(tài)。則根據(jù)構造原理可知，此元素原子的核外電子排布式是【Ar】3d¹⁰4s²4p³。
（4）氮氣分子中的三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，則π鍵鍵能是＞247kJ/mol,所以π鍵比σ鍵穩(wěn)定。
（5）四種物質形成的晶體都是原子晶體，原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，晶體的熔沸點越高。由于原子半徑是C＜Si＜Ge，所以4種物質熔、沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，試題在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，更側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。