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          下列有關實驗原理或操作正確的是(　　)
          A．SO2氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥
          B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
          C．用圖1裝置吸收多余的HCl氣體
          D．用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯，濃硫酸不能氧化二氧化硫，可以干燥；
          B錯，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后還要用標準液潤洗兩到三次；
          C正確，因HCL氣體極易溶于水，可使圓底燒瓶內(nèi)壓強急劇減少，形成噴泉；
          D錯，從發(fā)生裝置中出來的氣體除了乙烯氣體外，還有乙醇蒸氣，乙醇蒸氣也能使高錳酸鉀溶液褪色；所以要先通入水中除去乙醇再將氣體通入高錳酸鉀溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：
          方案甲：

          （1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
                                                                            ．
          （2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關的離子反應的離子方程式。
                                       __________________ _       __________
                                          _________________       _________。
          （3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
          （4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現(xiàn)象、結論及操作（②中相關的離子方程式）。
          序號
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論及離子方程式
          ①
          		取適量的樣品于試管內(nèi)
          		——
          		——
          ②
          		用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
          		 
          		 
          ③
          		 
          		溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          （5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體。
          研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
          ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學式是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
          方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
          方法2：堿性條件下，
          方法3：
          ⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
          ⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是          。
          ⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
          ⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
          ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結果：
          a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
          b．          。
          c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
          d．重復上述實驗兩次。
          三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          滴定次數(shù)
          		盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù)
          滴定前刻度（/mL）
          		滴定后刻度（/mL）
          1
          		1.02
          		11.03
          2
          		2.00
          		11.99
          3
          		0.20
          		10.20
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（     ）
          A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
          B．用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇
          C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，待其變色后和標準比色卡比較
          D．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑一定不含F(xiàn)e2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖甲所示，某同學將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到生成的產(chǎn)物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質(zhì)，當時他想這種黑色物質(zhì)應該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產(chǎn)生的碳單質(zhì)，但在學習了鎂與C02的反應后，該同學想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強，該黑色物質(zhì)是否是Na與C02反應生成的碳單質(zhì)。為了驗證自己的想法，該同學利用裝置乙進行實驗。

          實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進干燥的E中；
          ②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。
          實驗現(xiàn)象如下：鈉在充滿C02氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產(chǎn)生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質(zhì)生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質(zhì)。
          請回答下列問題：
          （1）C中盛放的試劑是   ，作用是            。D中盛放的試劑是   ，作用是            。
          （2）B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                  。
          （3）該同學將白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)分別溶于水，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)不溶于水，白色物質(zhì)能溶于水。由此，該同學得出結論，該黑色物質(zhì)是Na與C02反應生成的碳單質(zhì)，則其他生成物還應該有       。
          （4）請設計一實驗方案驗證玻璃管內(nèi)Na與C02反應生成的白色物質(zhì)的成分，并寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論       。
          （5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發(fā)生的反應的化學方程式                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
          （1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式 為：                        ，
          下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

          （2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

          ①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
           ②  在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
           ③     準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H2O                      不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。
           ④     在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       （填字母）。
           a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
           c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
          （3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
           ①    請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
          （每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）
          實驗
          編號
          		實驗目的
          		T/K
          		催化劑用量/g
          		C/mol·l-1:]
          KMnO4
          		H2C2O4
          ①
          		為以下實驗作參考
          		298
          		0.5
          		0.01
          		0.1
          ②
          		探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響
          		298
          		0.5
          		0.001
          		0.1
          ③
          		 
          		323
          		0.5
          		0.01
          		0.1
          ④
          		探究催化劑對反應速率的影響
          		 
          		 
          		 
          		0.1
          ② 若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出
          通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅→品紅溶液→溴水→品紅溶液→澄清石灰水

          （1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。
          答：                                                          
                                                                         。
          （2）①中反應的化學方程為    　　　　　　　　 　　　        ；
          （3）②處的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　。
          （4）品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是________________  。
          （5）④二氧化硫表現(xiàn)了二氧化硫的   　 性。（“還原”、“漂白”）
          反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （6）根據(jù)　　　　　　　　　　　                現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
          A．100 mL燒杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E、漏斗
          F、膠頭滴管   G、試管  H、托盤天平   I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
          （1）需稱量_________ g 燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
          （2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：
          C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
          某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH和CH的比例關系，設計實驗如下圖所示：

          如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
          注：CuO能將烴氧化成CO和HO；AlO是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
          （1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）
          （2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
          （3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當裝置E和F的總質(zhì)量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中
          CH和CH的物質(zhì)的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
          （4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：

          ①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
          ②NaSO溶液的作用是______________________。
          

			
          

			
          
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