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          【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是（ ）
          A.溫度不變，加入一定量的硫酸B.溫度不變，加入一定量的NaOH
          C.升高溫度D.降低溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.溫度不變向水中加入H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，水的離子積常數(shù)KW= c(H+)c(OH-)不變，故A不符合題意；
          B.溫度不變向水中加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，水的離子積常數(shù)KW= c(H+)c(OH-)不變，故B不符合題意;
          C.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，c(OH-)增大，c(H+)增大，KW= c(H+)c(OH-)增大，故C符合題意；
          D.水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)減小，KW= c(H+) c(OH-)減小，故D不符合題意；
          所以答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(H2)/(mol·L－1)
          0.010
          0.020
          0.020
          c(CO2)/(mol·L－1)
          0.010
          0.010
          0.020
          下列判斷不正確的是(　　)
          A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
          D. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
          A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
          B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
          C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
          D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為：。下列判斷正確的是（ ）
          A.正常人血液內(nèi)
          B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡
          C.血液中的電離方程式為：
          D.正常人血液中存在：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.HCN是一種強(qiáng)酸
          B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大
          C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)
          D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對(duì)此進(jìn)行探究，得到如下結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是
          序號(hào)
          H2O2體積（ml）
          FeCl3體積（ml）
          混合溶液pH
          純H2O2pH
          分解完全時(shí)間（s）
          1
          20
          10
          1.00
          2.92
          幾乎不分解
          2
          20
          10
          2.92
          2.92
          202
          3
          20
          10
          7.50
          2.92
          192
          4
          20
          10
          9.50
          2.92
          139
          5
          20
          10
          10.50
          2.92
          77
          表1 （200C)
          圖1（200C）
          A.表1表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下
          B.圖1表明，其他條件相同時(shí)，銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果好于鐵鹽
          C.圖1表明，其他條件相同時(shí)，CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4
          D.以上實(shí)驗(yàn)表明，催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率都有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液
          （1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________ 
          （2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
          （二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：
          ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
          HCN
          H2CO3
          CH3COOH
          Ka=4.9×10-10
          Ka1=4×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          Ka=1.7×10-5
          （1）這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào))；
          （2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；
          （3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過(guò)計(jì)算為______；
          （4）25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
          A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
          B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
          C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
          D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示， 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)， e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10
          B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L
          C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl－)
          D. 點(diǎn)d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
          

			
          

			
          
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