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          【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為：。下列判斷正確的是（ ）
          A.正常人血液內(nèi)
          B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡
          C.血液中的電離方程式為：
          D.正常人血液中存在：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.水的離子積與溫度有關，人體正常體溫為，不是常溫下； 
          B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液pH的穩(wěn)定； 
          C.的電離以第一步為主； 
          D.根據(jù)溶液中的電荷守恒分析。
          常溫下，而正常人的體溫為，溫度升高，水的離子積增大，則正常人血液內(nèi)，故A錯誤； 
          B.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系，主要維持血液pH的相對穩(wěn)定，不是維持血液中和的平衡，故B錯誤； 
          C.的電離以第一步為主，的電離方程式為：，古C正確； 
          D.根據(jù)電荷守恒可知，，故D錯誤。 
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡過程體系能量的變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量：32.8kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          熱量變化：QkJ
          下列說法中，不正確的是（ ）
          A.容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
          C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大
          D.40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )
          A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
          B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
          C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動
          D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。
          （1）ZnO 與 Al2O3 的化學性質(zhì)相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
          （2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
          ①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。
          ②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應過程中 CO2 的體積分數(shù) φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù) K＝_____。
          ③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
          a．增大 ZnO 的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
          ④反應Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。
          （3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn2+（反應方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質(zhì)不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。
          ①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          ②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。
          （4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）
          A. HA是一種強酸
          B. x點，c(A－)＝c(B－)
          C. HB是一種弱酸
          D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是（ ）
          A.溫度不變，加入一定量的硫酸B.溫度不變，加入一定量的NaOH
          C.升高溫度D.降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)。
          （1）升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小，則該反應的焓變△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）下列能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)__________（填序號）
          A.NH3的濃度不隨時間變化
          B.v正(O2)= v逆(NO)
          C.體系的分子總數(shù)不再變化
          D.單位時間內(nèi)消耗4molNH3的同時生成6molH2O
          （3）若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是______（選填序號）。
          A. B. C. D. 
          （4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
          時間/濃度/(mol·L-1)
          c(NH3)
          c(O2)
          c(NO)
          c(H2O)
          起始
          4.0
          5.5
          0
          0
          第 2 min
          3.2
          0.8
          1.2
          第 4 min
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          第 6 min
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          ①上表中空白處應填的數(shù)字為______。
          ②反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率v(O2)＝___________。
          ③反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能______;該條件下，反應的平衡常數(shù)K＝_______（只寫計算結果，不標單位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
          （2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。
          （3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。
          

			
          

			
          
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