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          COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是         
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          B．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
          C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率。正確。B．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，，則容器的容積就要擴大。各種物質(zhì)的濃度就減小。由于生成物的系數(shù)大，所以生成物的濃度減小的多，反應(yīng)物減小的少，所以化學(xué)平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1，若單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，則消耗Cl2的物質(zhì)的量與生成的Cl2的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。正確。D．平衡時，其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由于個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動。故可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為（　�。�
          A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
          C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
          A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
          B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
          D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
          B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
          C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
          D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
          B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(　　)
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋q
          B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋q
          C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋q
          D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的(  )。
          A．Na2CO3固體B．NaOH固體C．硫酸鉀溶液D．水
          

			
          

			
          
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