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          已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（  ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以NO的平衡含量減小。正確。B.增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以NO的平衡含量減小。正確。C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以NO的平衡含量減小。錯誤。D加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，達到平衡所需要的時間縮短。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，由于催化劑能同等倍數(shù)的改變化學(xué)反應(yīng)速率。所以加入催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。平衡時NO的含量不變。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
          A．A的平均反應(yīng)速率是0.15mol?L-1?min-1
          B．平衡時C的濃度為0.125mol/L
          C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
          D．x=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          （1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824235718646389.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H2的轉(zhuǎn)化率為        （計算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
          C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
          （2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
          2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
          又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
          則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=           ，控制其他條件不變，增大壓強，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
          ①減小容器體積使增大壓強　  ②增加碳的量　   ③恒容時通入CO2　
          ④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　
          A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。
          實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：
          實驗步驟
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①分別取等體積的2   mol·L－1的硫酸于試管中
          		反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
          		金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          ②____________
          		 
          		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          （1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。
          （2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

          （3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
          （4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
          實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          （5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
          （6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
          A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
           3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
          該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是    （    )
          選項
          		              x
          		                  y
          A
          		       溫度
          		 容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          		   N2   的物質(zhì)的量
          		            H2的轉(zhuǎn)化率
          C
          		        H2的濃度
          		     平衡常數(shù)K
          D
          		      壓強
          		        N2 的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是         
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
          C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
          ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
          ②升高溫度
          ③增大反應(yīng)體系的壓強
          ④不斷分離出生成物
          ⑤加入MnO2
          A．全部B．①②⑤C．②D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)
          A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
          B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
          C．改用3 g粉末狀大理石
          D．適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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