【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：
NH4Cl_______________ NaOH__________________
H2O2_________________ HClO_________________
(2)已知有下列物質(zhì)：①HNO3 ②硫單質(zhì) ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分別將正確的序號填入相應的位置。
以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是______________；
只含有共價鍵的是__________________；
既含有離子鍵又含有共價鍵的是____________；
含有非極性共價鍵的化合物是________；
不含化學鍵的是__________。
【答案】
⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑥ ④
【解析】
(1)根據(jù)電子式書寫規(guī)則完成；
(2)①HNO3中只含有共價鍵，且N-O， H-O之間都是極性共價鍵；
②硫單質(zhì)中S-S是共價鍵，且是非極性共價鍵，但硫是單質(zhì)；
③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，O-H之間是極性共價鍵；
④液氦，稀有氣體不含化學鍵；
⑤Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，O-O之間是非極性共價鍵；
⑥H2O2中H-O之間是極性共價鍵，O-O之間是非極性共價鍵；
⑦CCl4中C-Cl之間是極性共價鍵；
⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，N-H之間是極性共價鍵；
⑨KBr中鉀離子和溴離子之間是離子鍵；
⑩O2中O-O之間是非極性共價鍵，但氧氣是單質(zhì)。
(1)氯化銨是離子化合物，電子式為；氫氧化鈉是離子化合物，電子式為
；雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：；次氯酸是共價化合物，電子式為
， 故答案為： ；；；；
(2) 按分析，可知：
以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是⑨KBr；
只含有共價鍵的是①HNO3，②硫單質(zhì)，⑥H2O2，⑦CCl4，⑩O2；
既含有離子鍵又含有共價鍵的是③NaOH，⑤Na2O2，⑧NH4Cl；
含有非極性共價鍵的化合物是⑥H2O2；
不含化學鍵的是④液氦；
故答案為：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑥；④。
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?/span>:
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______；
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達式為______，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；
(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_____________，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。
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【題目】鎳是一種常用的有機催化劑，且在電磁領域應用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：
已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；
ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時，認為沉淀完全。
回答下列問題：
(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。
(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。
(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠遠高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因為__________________。
(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH=5時，________(選填“能”或“不能”)達到目的，“試劑X”可以是________(填選項字母)。
A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3
(5)N2H4的電子式為___________；“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(6)工業(yè)上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應式為______________。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A.用圖
裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小
B.圖
表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響
C.圖
表示中和熱測定的實驗裝置圖
D.圖
裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯
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【題目】某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F.生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。
(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)
實驗內(nèi)容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現(xiàn)象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此實驗的結(jié)論：__________________________________________________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應的離子方程式為_____________。
(4)實驗結(jié)束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
當Na2O2完全反應后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：
步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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【題目】如圖所示，裝置連接好后，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說法中正確的是
A.兩個番茄及相關電極均構(gòu)成了原電池
B.鋅是負極
C.電子移動：鋅→銅（右）→番茄→石墨→銅（左）
D.兩個銅片上均發(fā)生氧化反應
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【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復使用）。
下列說法錯誤的是（ ）
A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品
B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f
C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D. 實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷
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【題目】某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（ ）
A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形
B.A---B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子
C.AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低
D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵
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