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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復使用）。
          下列說法錯誤的是（ ）
          A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產品
          B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f
          C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
          D. 實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、140℃乙醇分子間脫水會生成乙醚，所以加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產品，故A項正確；
          B、制備乙烯、檢驗SO2、除SO2、確認SO2除盡、制備二溴乙烷，導管接口：長導管進氣，短導管出氣，所以導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f， 故B項正確；
          C、裝置B用于除去SO2，如果換成酸性高錳酸鉀溶液，會消耗乙烯，所以裝置B中的試劑不能換成酸性高錳酸鉀溶液，故C項錯誤；
          D、二溴乙烷溶于四氯化碳，二溴乙烷、四氯化碳沸點不同，所以可采用蒸鎦操作分離提純產品，故D正確。選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
          A. NaHCO3(s) Na2CO3(s)  NaOH(aq)
          B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
          C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
          D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題：
          (1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
          (2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。
          (3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構型為_________。
          (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。
          GaN
          GaP
          GaAs
          熔點
          1700℃
          1480℃
          1238℃
          (5)GaN晶胞結構如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_________；
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
          （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。
          （2）裝置E中的現象是______。
          （3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。
          （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
          ①步驟I中通入Cl2的作用是________。
          ②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
          ③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是
          A. Zn與電源的負極相連
          B. ZnC2O4在交換膜右側生成
          C. 電解的總反應為2CO2＋ZnZnC2O4
          D. 通入11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
          A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋
          B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達到X點
          C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）
          D. 常溫下，H2A的Ka1數量級為10-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：
          已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH
          （1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。
          （2）E的結構簡式是______，C到D的反應類型是______。
          （3）寫出B→C的化學方程式：______。
          （4）M是的同分異構體，M能發(fā)生銀鏡反應，和NaHCO3反應產生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，則符合條件的M的結構簡式是_____。
          （5）請寫出以和適當的無機試劑為原料制備的合成路線流程圖：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
          上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
          （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
          （3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
          （4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
          a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
          步驟⑤的反應類型是___________________。
          （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是
          A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
          

			
          

			
          
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