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        1. (2012?濟(jì)南二模)SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分.實驗室中,擬用下圖所示流程,測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量:
          (1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2O2+SO2=2H++SO42-
          H2O2+SO2=2H++SO42-
          ,1mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          1.204×1024
          1.204×1024

          (2)步驟③的操作依次是:過濾
          過濾
          過濾
          洗滌
          洗滌
          、
          干燥
          干燥
          、稱重.
          (3)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”、“不變”之一),溶液中S
          O
          2-
          4
          濃度的變化情況為
          (填序號)
          ①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
          (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          m×22.4
          233V
          ×100%
          m×22.4
          233V
          ×100%
          (用含有V、m的代數(shù)式表示).
          分析:(1)過程中發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;
          (2)步驟③的操作是從溶液中分離出沉淀硫酸鋇,操作步驟是過濾、洗滌、干燥、稱重;
          (3)溶度積常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度改變;沉淀溶解平衡中硫酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積為常數(shù),隨著加入的鋇離子濃度增大,硫酸根離子濃度減;始終是飽和溶液中的沉淀溶解平衡,應(yīng)在曲線上變化;
          (4)mg是硫酸鋇的質(zhì)量,計算硫酸鋇的物質(zhì)的量,根據(jù)硫元素守恒計算二氧化硫的體積,進(jìn)而計算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù);
          解答:解:(1)步驟①中加入H2O2溶液,過氧化氫具有氧化性,二氧化硫具有還原性被氧化為硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-,1mol過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024;
          故答案為:H2O2+SO2=2H+++SO42-,1.204×1024;
          (2)步驟③的操作是從溶液中分離出沉淀硫酸鋇,操作步驟是過濾、洗滌、干燥、稱重;
          故答案為:洗滌,干燥;
          (3)沉淀溶解平衡中硫酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積為常數(shù),隨著加入的鋇離子濃度增大,硫酸根離子濃度減;始終是飽和溶液中的沉淀溶解平衡,應(yīng)在曲線上變化;bd點不是該溫度下的飽和溶液;
          故答案為:不變,③;
          (4)mg是硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量為
          mg
          233g/mol
          =
          m
          233
          mol,根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為
          m
          233
          mol×22.4L/mol=
          22.4m
          233
          L,故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)=
          22.4m
          233
          L
          VL
          =
          m×22.4
          233V
          ×100%;
          故答案:
          m×22.4
          233V
          ×100%;
          點評:本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、實驗方案設(shè)計、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算、沉淀溶解平衡等,難度中等,清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濟(jì)南二模)氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.
          (1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
          CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol
          甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
          CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol

          (2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
          某溫度下,把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          0.18
          0.18
          mol/(L?min),該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          3.6(mol/L) -2
          3.6(mol/L) -2

          欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有
          增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
          增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
          (寫一種措施即可).
          (3)圖所示裝置工作時均與H2有關(guān).

          ①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
          MnO42--e-=MnO4-
          MnO42--e-=MnO4-

          ②圖2所示裝置中,通入H2的管口是
          d
          d
          (選填字母代號).
          ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2.該結(jié)論
          不嚴(yán)密
          不嚴(yán)密
          (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          (用離子方程式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濟(jì)南二模)下列說法中,不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濟(jì)南二模)有關(guān)下列兩種溶液的說法中,正確的是( 。
          溶液①:0.2mol?L-1 CH3COONa溶液;
          溶液②:0.1mol?L-1H2SO4溶液.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濟(jì)南二模)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氨和水都是常用的試劑.請回答下列問題:
          (1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中,未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
          3:4
          3:4

          (2)NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子(N
          H
          +
          4
          )

          ①NH3分子中N原子的雜化類型是
          sp3
          sp3

          ②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是
          b
          b
          .(填序號)
          a.微粒的空間構(gòu)型   b.N原子的雜化類型   c.H-N-H的鍵角
          (3)將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液.該過程中微粒的變化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH34]2+.[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH34]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是
          共價鍵、配位鍵
          共價鍵、配位鍵

          (4)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵,則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
          20
          20
          kJ?mol-1(已知冰的升華熱是51kJ?mol-1,水分子間范德華力的能量為11kJ?mol-1);水變成冰晶體時,密度減小的主要原因是
          氫鍵具有方向性,水結(jié)冰時分子間距增大,晶體內(nèi)部有很大的間隙
          氫鍵具有方向性,水結(jié)冰時分子間距增大,晶體內(nèi)部有很大的間隙

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濟(jì)南二模)[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          香豆素是重要的香料、醫(yī)藥中間體.某研究小組設(shè)計的合成香豆素路線如下:
          提示:
          (1)上述合成路線中,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
          水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))
          水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

          (2)H分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
          羧基和酚羥基
          羧基和酚羥基
          ,D的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有
          6
          6
          個.
          (3)B與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH3CHO+2Cu(OH)2
          Cu2O+CH3COOH+2H2O
          CH3CHO+2Cu(OH)2
          Cu2O+CH3COOH+2H2O

          (4)已知芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體,且I中苯環(huán)上只有一個取代基.則I的結(jié)構(gòu)簡式可能為

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          同步練習(xí)冊答案