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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

          請回答下列問題：
          ⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
          ⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
          ⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (12分，化學式各1分，離子方程式各2分)
          ⑴(1分)SiO2，(2分)Fe(OH)3、Mg(OH)2，
          (2分)或
          ⑵(各2分)、或，(1分)H2SiO3或H4SiO4
          ⑶(2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：
          試回答下列問題：
          ⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為                    。
          ⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結晶、過濾洗滌。
          ⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數）。
          ⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          ⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
          ⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
          ⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（2）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示：

          經分析，生產原料(鋁土礦)和提取Al2O3后的殘渣(赤泥)的部分成分見下表(以氧化物表示)且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉入赤泥。

          (1)生產中每消耗1t鋁土礦將產生多少噸赤泥？
          (2)試計算出每煉1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：

          試回答下列問題：
          ⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為                    。
          ⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結晶、過濾洗滌。
          ⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數）。
          ⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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