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          (12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：
          試回答下列問題：
          ⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為                    。
          ⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結晶、過濾洗滌。
          ⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
          ⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
          ⑴SiO2（2分）    AlO2-+CO2+2H2O==HCO3-+Al(OH)3↓（2分）
          ⑵Al2(SO4)3+ H2SO4 + 2NH3 ==2NH4Al(SO4)2（2分）   蒸發(fā)濃縮（2分）
          ⑶575.4L（2分）  ⑷3:10（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：

          試回答下列問題：
          ⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為                    。
          ⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結晶、過濾洗滌。
          ⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
          ⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省舒城曉天中學高二下學期質量測試5化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：
          4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
          步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
          步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
          (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
          A．滴定管內液面的變化
          B．錐形瓶內溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
          (2)滴定結果如下表所示：
          滴定次數(shù)      待測溶液的體積/mL    標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度   滴定后刻度
          1     25.00      1.02 21.03
          2     25.00      2.00 21.99
          3     25.00      0.20 20.20
          若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省湖州市高三上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和
KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
          


          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  
。
          


          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  
。
          


          （3）配平氧化還原反應方程式：
          


          ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
          


          （4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
          


          ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。
          


          ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質的量為＿＿＿mol。
          


          ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：
          


          


          試回答下列問題：
          


          ⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為                    
。
          


          ⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）           
、冷卻結晶、過濾洗滌。
          


          ⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
          


          ⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
          


           
          

			
          

			
          
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