Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1,丙中2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1,戊中為2∶1。

（1）寫出化學(xué)式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。

（2）丁和戊可以分別與丙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（3）A、C兩元素的單質(zhì)可以與A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極：_________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)CH₄  H₂O₂  H₂O  Na₂O₂  Na₂O

(2)2Na₂O₂+2H₂O====4Na⁺+4OH^-+O₂↑

Na₂O+H₂O====2Na⁺+2OH^-

(3)2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

解析:

常溫下,化合物呈現(xiàn)液態(tài)的主要是水和過氧化氫,故A為H元素,C為O元素。A與B可以形成原子數(shù)之比為4∶1的氫化物,B為-4價(jià),B為碳元素.結(jié)合D與氧元素形成的化合物中的原子個(gè)數(shù)比可以判斷:D為Na元素.