【題目】H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分數(shù)δ與pH關系如圖所示，下列說法正確的是
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)
B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)
D.將0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
【答案】BD
【解析】
H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應轉化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大，則圖中各曲線代表的微粒分別為：
以此分析解答。
A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時，c(HC2O4－)遠大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)，故A錯誤；
B. 由圖可知：pH＝4.2時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝
=10-4.2，故B正確；
C. 溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+ c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+ c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)，故C錯誤；
D. 將0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應，形成溶質為Na2C2O4的溶液，該溶液中質子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)，故D正確；
答案選BD。
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)
。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％
C.平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%
D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
① 稱量1.000 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
② 準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；
③ 滴加幾滴酚酞溶液；
④ 用0.1000 mol/L 的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗鹽酸標準液的體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答：
（1）用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液。
（2）判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象_________。
（3）該滴定過程的滴定曲線是下列的______（選填“a”、“b”）。
（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是__________。
a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L－1鹽酸 | pH＝3鹽酸 |
下列說法中正確的是( )
A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，
的值都變小
D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列兩種物質的說法，正確的是
A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰
B. 都不能發(fā)生消去反應
C. 都能與Na反應生成H2
D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx、SO2的處理轉化對環(huán)境保護有著重要意義。
(1) 利用反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m＝
]的關系如圖1所示。
①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A. 當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
B. 投料比：m1＞m2＞m3
C. 當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍
D. 汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率
③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。
(2) 若反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。
(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298 K各氣體分壓(氣體的物質的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質的量分數(shù)
的關系，圖4為CO物質的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。
下列說法正確的是________(填字母)。
A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種
B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好
C．NOx比SO2更易被CO還原
D．體系中可能發(fā)生反應：2COSS2＋2CO；4CO2＋S24CO＋2SO2
(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝除技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。
(5) 用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 100g質量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA
B. 質量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA
C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
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