Question

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

① 稱量1.000 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

② 準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液。

（2）判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象_________。

（3）該滴定過程的滴定曲線是下列的______（選填“a”、“b”）。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為______________。

Answer 1

【答案】酸式 錐形瓶中的溶液由紅變?yōu)闊o色 b c 80.0%

【解析】

(1)鹽酸顯酸性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液；

(2)滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；

(3)錐形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定時溶液的pH逐漸減��；

(4)根據(jù)c(NaOH)=進行誤差分析；

(5)根據(jù)滴定原理進行分析。

(1)鹽酸顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液；

(2)滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色，則滴定終點到達時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由紅變?yōu)闊o色；

(3)錐形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定時溶液的pH逐漸減小，由圖可知b曲線符合；

(4)根據(jù)c(NaOH)=進行誤差

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，結(jié)果無影響，故a錯誤；

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，結(jié)果偏低，故b錯誤；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，需要更多的鹽酸，結(jié)果偏高，故c正確；

故答案為c；

(5)圖表數(shù)據(jù)分析可知，滴定前后，消耗標準溶液體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗體積==20.00mL，氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量相同，則250mL溶液中所含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，
氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%。