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          在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是
          A．正反應速率等于零B．正反應速率大于逆反應速率
          C．正反應速率等于逆反應速率D．正反應速率小于逆反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          平衡狀態(tài)正反應速率等于逆反應速率，且各物質的量不變。故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．合成氨的反應溫度控制在500℃進行　
          B．用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+
          C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
          D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達到平衡時生成的CO2可能是
          A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
          A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1
          B．平衡常數(shù)與反應溫度無關
          C．CO的轉化率為50%
          D．其他條件不變改變壓強平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

          （1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總質量不隨時間改變     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
          C．A、B轉化率相等                  D． 物質D的質量不隨時間改變
          （2）2 min后甲容器中的化學反應達到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時容器的體積為________mL，B的轉化率α甲(B)為________。
          （3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
          （4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)＝________mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一個容積不變的反應容器中，可以通過調節(jié)溫度使下列反應：A(g)＋2B(g)2C(g) 達到平衡時保持容器內氣體的總物質的量為15 mol�，F(xiàn)向反應容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
          （1）若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應達平衡時符合題設條件，則正反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）欲使該反應起始時維持逆向移動，則X的取值范圍_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
          2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
          ①容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是_____(填字母標號)。（2分）
          A．加入V2O5做催化劑B．使用過量SO2　　C．高溫D．通入過量空氣
          ②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO2的轉化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象                   ，平衡          移動，KSCN濃度會               。
          （2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象              ，平衡     移動。(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、日常生活中有著重要作用。

          （1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式            。
          （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
           N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
          其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
          t/℃
          		25
          		125
          		225
          		…
          K/(mol·L-1)-2
          		4．1×106
          		K1
          		K2
          		…
           
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大小：K1    K2（填“>”、“=”或“<”）。
          ②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
          A．B．
          C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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