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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （6分）在一個容積不變的反應容器中，可以通過調節(jié)溫度使下列反應：A(g)＋2B(g)2C(g) 達到平衡時保持容器內氣體的總物質的量為15 mol�，F向反應容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
          （1）若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應達平衡時符合題設條件，則正反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）欲使該反應起始時維持逆向移動，則X的取值范圍_________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空3分）（1）放熱；（2）（2.5,4.5）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.

          關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
          （1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
          （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將   。
          若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將      ，B中NO2的轉化率將      。
          （3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
          （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4  △H<0，如把燒瓶置于100℃的沸水中，則下列幾項性質中：①顏色  ②平均分子量  ③質量  ④壓強  ⑤密度，其中不會改變的是
          A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量減小的是
          A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0
          B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
          C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0
          D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是
          A．正反應速率等于零B．正反應速率大于逆反應速率
          C．正反應速率等于逆反應速率D．正反應速率小于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應：
          3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當反應達到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述中正確的是
          A．M的轉化率為80%B．x的值為2
          C．N的平衡濃度為0.6 mol·L－1D．Q的體積分數為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個圖像的有關描述正確的是

          注:E：表示能量，p1>p2表示壓強，t表示時間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
          A.圖①表示化學反應的能量變化，該反應的
          B 圖②表示其它條件不變時,反應在不同壓強下隨時間的變化
          C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化,則a表示溶液
          D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

          氣體
          		氮氣
          		氫氣
          		氨
          熔點（℃）
          		-210.01
          		-252.77
          		-77.74
          沸點（℃）
          		-195.79
          		-259.23
          		-33.42
                                                                                              
          反應體系中各組分的部分性質見上表：
          （1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                                  。
          （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________      。
          （4）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

          A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點 c處反應達到平衡
          C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是
          A．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大
          B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
          D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
          

			
          

			
          
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