Question

【題目】已知反應(yīng)X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v（X）=0.005mol/（Ls）．下列說法正確的是（ ）

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A.4s時容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L
B.830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D.1200℃時反應(yīng)R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

Answer 1

【答案】B
【解析】A．反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.005mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），則4s內(nèi)△c（Y）=0.005molL﹣1s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始濃度為 =0.4mol/L，故4s時c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A不符合題意；
B．設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：

	X（g）+	Y（g）	R（g）+	Q（g）
起始（mol/L）	0.1	0.4	0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	x	x	x	x
平衡（mol/L）	0.1-x	0.4-x	x	x

故 =1，解得x=0.08
所以平衡時X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，故B符合題意；
C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C不符合題意；
D.1200℃時反應(yīng)X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應(yīng)R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)的值為 =2.5，故D不符合題意．故選B
A.根據(jù)X的反應(yīng)速率計算X的濃度變化，再根據(jù)化學方程式計算Y的濃度即可；
B.根據(jù)平衡常數(shù)計算X的轉(zhuǎn)化率；
C.根據(jù)溫度與化學平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動方向；
D.根據(jù)可逆反應(yīng)之間的平衡常數(shù)關(guān)系進行判斷.