Question

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 ．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有 ．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2 ， 晶胞結構如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注．

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞 ． （填“側面”或“內部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 ． a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為g/cm3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA)

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s1；O＞N＞H；sp3、sp2；abcd
（2）內部；b
（3）1∶3；
【解析】（1）①Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d104s1 ，
故答案為：[Ar]3d104s1；
②氨水溶液中含N、O、H三種元素，氫的電負性最小，又同周期自左而右電負性增大，故負性從大到小的排列順序為O＞N＞H，
故答案為：O＞N＞H；
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2雜化，羧基（-COOH）碳采用sp2雜化，
故答案為：sp3、sp2；
④Cu2+與NH3存在配位鍵，NH3中N與H形成σ鍵，[Cu（NH3）3CO]+與Ac-之間是離子鍵，Ac-內有碳氧雙鍵，所以還有π鍵，即存在的化學鍵類型為：配位鍵、σ鍵、π鍵和離子鍵，
故選abcd；
（2）①根據晶胞，X為8個頂點加一個體心一共含2個X，則由氫化物化學式為XY2 ， 則該晶胞中含4個Y，又1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上則算2個．則5、6號Y原子均在晶胞內部，
故答案為：內部；
②XY2晶體為離子晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨為分子晶體，所以XY2晶體最高，而固態(tài)氨存在分子間氫鍵，所以固態(tài)氨的熔沸點比硅烷晶體高，
故選：b；
（3）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數=8× =1，Cu原子個數=6× =3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數之比=1：3；晶胞體積V=（acm）3 ， 每個晶胞中銅原子個數是3、Au原子個數是1，則ρ= gcm-3= gcm-3；
故答案為：1：3； 。（1）①根據電子排布規(guī)律進行書寫；②根據同周期元素的電負性變化規(guī)律進行判斷；③根據甲基和羧基的結構判斷雜化方式；④根據配合物的結構判斷化學鍵類型；
（2）根據均攤法計算化學式，然后分析原子的位置；根據氫鍵對沸點的影響進行判斷；
（3）根據均攤法計算。