Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ， 元素②與⑨形成的18e﹣化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）H﹣O﹣Cl；
（3）離子鍵和共價(jià)鍵
（4）HCl；H2S
（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1.）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，為③號(hào)元素，所以答案是：③；
（2.）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl；
元素②與⑨形成的18e﹣化合物為H2O2 ， 分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為： ，所以答案是：H﹣O﹣Cl； ；
（3.）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3 ， 含有離子鍵、共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4.）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，所以答案是：HCl＞H2S；（5）氧化鋁與氫氧化鈉反溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．