Question

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為

碳

．
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（3）C元素位于元素周期表中第

三

周期、第

IIA

族．
（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：

H₂SO4

．
（5）寫出A、D兩元素形成化合物的電子式

．

Answer 1

分析：短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大．
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，K層容納2個電子，L層容納8個電子，所以M層有6個電子，故D為S元素；
A原子的最外層上有4個電子，由于A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，所以A與S元素不能處于同一周期，故A為C元素；
B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，故為氧化鎂，所以B為O元素，C為Mg元素．

解答：解：D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，K層容納2個電子，L層容納8個電子，所以M層有6個電子，故D為S元素；A原子的最外層上有4個電子，由于A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，所以A與S元素不能處于同一周期，故A為C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，故為氧化鎂，所以B為O元素，C為Mg元素．
即A為C元素，B為O元素，C為Mg元素，D為S元素．
（1）A為C元素，元素名稱為碳．
故答案為：碳．
（2）B為O元素，離子為O^2-，質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為18，有2個電子層，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）C為Mg元素，原子有3個電子層，最外層有2個電子，處于周期表中第三周期第ⅡA族．
故答案為：三；ⅡA．
（4）D為S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SO₄．
故答案為：H₂SO₄．
（5）A為C元素、D為S元素，形成的化合物為CS₂，與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為．
故答案為：．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，難度不大，會根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)判斷元素是解本題的關(guān)鍵．