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          短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
          （1）元素：A為
          C
          C
          B為
          O
          O
          C為
          Na
          Na
          D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的原子組成符號為：
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S
          它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
          ；用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應(yīng)為S元素，根據(jù)原子的組成特點和電子式的書寫方法解答該題．
          解答：解：（1）短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應(yīng)為S元素，S的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)為32，原子符號為
           
          32
          16
          S，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，
          故答案為：C；O；Na；
           
          32
          16
          S；H2SO4；
          （2）A、B兩元素形成的AB2為CO2，為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，
          C、D兩元素形成的化合物為Na2S，為離子化合物，用電子表示的形成過程為，
          故答案為：；．
          點評：本題考查元素推斷以及電子式的書寫，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點以及化合物的特征推斷元素的種類，注意用電子式表示形成過程的方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
          （1）A元素的名稱為
          碳
          碳
          ．
          （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （3）C元素位于元素周期表中第
          三
          三
          周期、第
          IIA
          IIA
          族．
          （4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）寫出A、D兩元素形成化合物的電子式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
          （1）W的電子式
          Na+[：H]-
          Na+[：H]-
          ，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          ．
          （2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
          鎂
          鎂
          （填元素名稱），正極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ． ②以B元素最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
          鋁
          鋁
          （填元素名稱），負(fù)極反應(yīng)式是
          2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
          2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
          ．
          （3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設(shè)計成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是
          Mg-2e-═Mg2+
          Mg-2e-═Mg2+
          ，正極反應(yīng)式
          Cl2+2e-═2Cl-
          Cl2+2e-═2Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層上有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×1023個H2完全反應(yīng)．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題．
          （1）A～E的元素符號分別為
          C
          C
          、
          O
          O
          、
          Na
          Na
          、
          S
          S
          、
          Cl
          Cl
          ．
          （2）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2
          ；寫出A2B2與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．
          （3）試寫出D、E最高價氧化物水化物分子式
          H2SO4
          H2SO4
          ，
          HClO4
          HClO4
          ，并比較酸性強弱
          HClO4＞H2SO4
          HClO4＞H2SO4
          ；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式
          H2S
          H2S
          、
          HCl
          HCl
          ，比較它們的穩(wěn)定性
          HCl＞H2S
          HCl＞H2S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在
           
          個π鍵，
           
          個σ鍵；
          （2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，此時B原子與H+間形成的鍵稱為
           
          ，形成的離子立體構(gòu)型為
           
          ；
          （3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是
           
          （寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是
           
          ；
          （4）A的氫化物易溶于水，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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