Question

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g）△H₃       K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應③的平衡常數(shù)K₃為        。
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

Answer 1

（共8分）
（1）K₃ = 2×10^-5 mol·L^-1     （2）C （1分）
（3）B （1分）        （4）①升高 （2分）  ②5.5< x <6.5

（1） K₃=1/ K₂ （2）要注意K值只和溫度有關，所以排除AB選項；對于D項，同時降溫，K₁更小，K₂更大，不符合題意，答案C完全正確。
（3）乙容器在達到平衡前相當于加壓；
（4）①若x=5.5，則初始狀態(tài)反應混合物的物質(zhì)的量之和為14 mol，為了達到平衡時要求的15mol，則反應應該向逆反應方向移動，即升高溫度。
②若平衡左移,SO₃全部轉(zhuǎn)化為反應物，極限情況是:2.0+x+6.5+2/2=15,x=5.5；又因為若使起始反應向逆向進行，則：x+6.5+2<15，即x<6.5,所以5.5< x <6.5