Question

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發(fā)生下列反應：
N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N₂的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

Answer 1

小于 大于  減小   v（正）減小，等壓充入Ar，容器體積變大，反應物濃度減小

（1）合成氨的反應是體積減小的、放熱的可逆反應。若反應過程中容器體積不變，則壓強會減小，而壓強小，則反應速率慢。同時壓強小反應物的轉(zhuǎn)化率也低。
（2）壓強不變，沖入稀有氣體，所以容器的體積必須增大，故相當于將原平衡體系的壓強降低，反應速率減小，平衡將向逆反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率會降低。